АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

Читайте также:
  1. Аминокислоты.
  2. Аммиак.
  3. БЕЛКИ. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ.
  4. В отличие от почек, которые выводят с мочой из организма преимущественно нейтральные соли, кожа способна выводить сами кислоты.
  5. Гидроксиды. Молибдена (III) гидроксид, внешний вид: черные кристаллы, формула: Mo(OH)3, молекулярная масса 146,96.
  6. Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды.Силаны
  7. Метаболический каскад арахидоновой кислоты.
  8. Названия некоторых органических веществ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.
  9. Оксиды. Гидроксиды. Соли
  10. Препараты урсодезоксихолевої кислоты.
  11. Сырьё для производства азотной кислоты.

Библиотека химических реакций (неорганика)

Текущая информация по разделам библиотеки:

Обновление за 06.05.05 (предыдущее 03.04.05) На сегодня у нас 1186 реакций. Из них:

ü необратимых реакций «=» – 1067

ü обратимых реакций (в том числе гидролиз, диссоциация) «ó» – 62

ü последовательно приводящих реакций«à» – 59

ü изображений реакций (объекты ISIS Draw) – 5

(Служебная информация:символы поиска: =, ó, à, -7 лишних символов)

Условные обозначения:

Данный радикал может быть любым галогеном, металлом, углеводородом: Hal, Me, R

Hет точных данных о продуктах реакции: A + B = C + …

Обрати внимание. Note Bene

Продолжительное проведение реакции: τ

 

Оглавление

 

v Азот.Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли 2

v Алюминий и его соединения 2

v Благородные газы 2

v Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения 2

v Бор. Борная кислота 2

v Вода и Пероксид водорода 2

v Водород 2

v Галогенов соединения. Кислоты 2

v Галогены 2

1. Фтор. 2

2. Хлор. 2

3. Бром.. 2

4. Йод. 2

v Германий, Олово, Свинец и их соединения 2

v Железо, Кобальт, Никель и их соединения 2

v Кислород. Озон 2

v Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны 2

v Марганец. Перманганаты. Манганаты 2

v Медь, Серебро, Золото и их соединения 2

v Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения 2

v Селен, Теллур и их соединения 2

v Семейство платины 2

v Сера. Сероводород. Сульфиды 2

v Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат 2

v Серы оксид (VI). Серная кислота 2

v Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения 2

v Титан, Цирконий, Гафний и их соединения 2

v Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды 2

v Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли 2

v Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам 2

v Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения 2

v Щелочные металлы 2

v Щелочноземельные металлы 2

 

Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

ßНазад

 

N2+ 3H2 ó 2NH3

N2+ 6Li = 2Li3N + 39 кДж

NH4NO2(t°) = N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7(t°) = N2 + Cr2O3 + 4H2O (горит как вулкан)

 

AlN + 4HCl = AlCl3 + NH4Cl

Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 (часто нитриды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3

Li3N + AlN (t°) = Li3AlN2

Li3N + BN (t°) = Li3BN2

 

NO3-+ 2H+ + 1e à NO2 + H2O

NO3-+ 4H+ + 3e à NO + 2H2O

2NO3-+ 10H+ + 8e à N2O + 5H2O

2NO3-+ 12H+ + 10e à N2 + 6H2O

NO3-+ 10H+ + 8e à NH4+ + 3H2O

 

3Cu + 2KNO3+ 4H2SO4 = 3CuSO4 + K2SO4+ 2NO + 4H2O

4NH3+ 5O2 (t°) = 4NO + 6H2O

HNO3 (раств) + Cu = NO + Cu(NO3)2+ H2O

2NO + Cl2(t°,h v) = 2NOCl (нитрозил-галогениды)

5NO + 3KMnO4+ 6H2SO4 = 5HNO3 + 3MnSO4 + 3KHSO4+ 2H2O

NO + 5CrCl2+ 4H­2O = 5Cr(OH)Cl2 + NH3

NO + 3CrCl2+ 3HCl = NH2OH + 3CrCl3

2NO + SO2= N2O + SO3

Note Bene: [Cr(NH3)5NO]Cl2 [Fe(OH2)5NO]SO4 (часто NO группа – лиганд)

 

2NO+ O2(мгновенно окисляется) = 2NO2– бурый газ

2Cu(NO3)2(t°) = 2CuO + 4NO2 + O2

2N2O5ó 4NO2 + O2

NO2+ H2O + O2 = 2HNO3

3NO2+ H2O (t°) = 2HNO3 + NO – бесцветный газ

2NO2+ 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

2NO2+ C = CO2 + 2NO

2NO2(г) (охлаждение) à N2O4(ж)

2NO2(г) + H2O ó HNO2 + HNO3 (растворение на холоде)

3NO2+ H2O (t°) = 2HNO3 + NO

4NO2+ 2H2O + O2 = 4HNO3 (применяют в промышленности)

NO2+ SO2 + H2O = H2SO4 + NO

 

NO2+ O3 à NO3 + O2

2NO3à O2NO ONO2(N2O6)

N2O6+ 2H2O = 2HNO3 + H2O2

 

NO2+ F2 = 2NO2F

NaNO2+ F2 = NO2F + NaF

 

 

Нестабильная и стабильная форма

NO +NO2 (-t°) ó N2O3– синяя жидкость

N2O3+ H2O = 2HNO2

P2O3+ 2HNO3 = N2O3 + 2HPO3

N2O3+ Na2O = 2NaNO2

N2O3+ Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O

 

 

Note Bene: гипонитрат Na

 

 

2HNO3+ P2O5 = 2HPO3 + N2O5 – прозрачные бесцветные кристаллы

N2O5 + H2O = 2HNO3

N2O5 + 2H2O2 (100%) = 2H O O NO2 + H2O

H O O NO2+ H2O = H2O2 + HNO3

 

2NO2ó N2O4– бледно-желтая жидкость

 

NH4NO3 (t°) = N2O + 2H2O –бесцветный газ

5N2O + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 3MnSO4 + 5Mn(NO3)2+ 4K2SO4 + 7H2O

2N2+ O2 (t°) = 2N2O

 

Соли: первая форма – легкие металлы, вторая – тяжелые!

2HNO2ó NO + NO2 + H2O (k = 6*10-4 при 25 °C)

AgNO2+ HCl = AgCl + HNO2

2HNO2+ 2HI =I2 + 2NO + 2H2O

HNO2+ H2O2 = HNO3 + H2O

3HNO2(τ) = HNO3 + 2NO + H­2O

2HNO2+ H2S = 2H2O + S + 2NO

2NaNO2+ Na2S + 2H2SO4 = 2Na2SO4+ S + 2NO + 2H2O

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + K2SO4+ 2MnSO4 + 3H2O

 

NaNO3+ H2SO4 (τ) = HNO3 + NaHSO4

8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2HNO3+ S = H2SO4 + 2NO

2HNO3(конц) + 6HCl ó3Cl2 + 2NO + 4H2O возможны варианты этой реакции:

HNO3(конц) + 3HCl = NOCl + Cl2 + 2H2O

4HNO3(hν) à4NO2 + 2H2O + O2 (частичное разложение HNO3)

4HNO3+ 3C = 3CO2 + 4NO + 2H2O

5HNO3+ 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

8HNO3 (конц) + ZnS = ZnSO4 + 8NO2+ 4H2O

HNO3+ 3HCl + Au = AuCl3 + NO + 2H2O

HNO3+ 4HCl + Au = H[AuCl4] (золотохлороводородная к-та) + NO + 2H2O

 

MeNO3(t°) à до Mg à MeNO2 + O2

MeNO3(t°) à от Mg до Cu à MeO + NO2 + O2

MeNO3(t°) à после Cu à Me + NO2 + O2

 

2KNO3(t°) = 2KNO2 + O2

2KNO3+ 4H2SO4 + 3Cu = 3CuSO4 + K2SO4+ 2NO + 4H2O (нитраты способны растворять в кисл. среде металлы)

4LiNO3(t°) = 2Li2O + 4NO2 + O2 Еще одна реакция для лития…

AgNO3(t°) = Ag + NO2 + O2

Hg(NO3)2(t°) = Hg + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2(t°) = 2CuO + 4NO2 +O2

 

2NH3+ 3Br2 = N2 + 6HBr

NH3+ Na = NaNH2 + H0 (амид натрия)

2NH3+ 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3+ H2O2 = N2 + 6H2O

4NH3+ 3O2 = 2N2 + 6H2O

4NH3+ 5O2 (Pt) = 4NO + 6H2O

NH3+ H2O ó NH4OH ó NH4+ + OH-

2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4

2NH3+ NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O

4NH3+ 3F2 = 3NH4F + NF3

 

2NF3+ 3H2O (пар, 7) = 6HF + NO + NO2

2NF3+ Cu = CuF2 + N2F4

NH4Cl + 3Cl2 = 4HCl + NCl3

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3

NH4NO2(t°) = N2 + 2H2O

NH4NO3(t°) = N2O + 2H2O

(NH4)3PO4(t°) = 3NH3 + H3PO4

(NH4)2SO4+ 2KOH = 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

 

2KNH2+ Zn(NH2)2 = K2[Zn(NH2)4]

NaNH2+ N2O = NaN3 + H2O

3NaNH2+ NaNO3 = NaN3 + 3NaOH + NH3

 

(молекула полярна)

N2H4+ O2 (воздух) = N2 + 2H2O

N2H4+ 2I2 = N2 + 4HI

2N2H4+ 2Na = 2NaN2H3 + H2

NaN2H3+ H2O = NaOH + N2 + 2H2

Note Bene: N2H5Cl N2H6Cl2

 

HNO3+ 6H0 = NH2OH + 2H2O (крист., t°пл = 33°, 100 t° = взрыв!)

NH2OH + HCl = [NH3OH]Cl

NH2OH + HNO2 = [NH3OH]NO2

[NH3OH]NO2= N2O + 2H2O

2NH2OH + 2HI (при pH ~ 8) = I2+ N2H4 + 2H2O

2NH2OH + I2 (pH>9) = 2HI + N2 + 2H2O

 

азотистоводородная кислота (~ pK уксусной кислоты)

2HN3= H2 + 3N2 => в безводном состоянии взрывается от сотрясения и +t°

N2H4+ HNO2 = HN3 + 2H2O

HN3+ H2O (τ) = N2 + NH2OH

3HN3+ Cu = Cu(N3)2 + N2 + NH3

HN3+ 2HI = I2 + NH3 + N2

HN3+ 3HCl = 2Cl0 + N2 + NH4Cl

4HN3+ F2 = 4N2 + NH4F + FN3

AgN3+ Cl2 = AgCl + ClN3 + H2O

ClN3+ H2O ó HOCl + HN3

 

Note Bene: AgN3; Pb(N3)2; Hg(N3)2 – малорастворимые соли тяжелых металлов

NaN3; KN3 – растворимые и более устойчивые соли щелочных металлов

Pb(N3)2 – взрывается при ударе – детонатор

 

азотноватистая кислота

Ag2N2O2 + 2HCl = 2AgCl +H2N2O2

H2N2O2 (t°) = N2O + H2O

3Na2N2O2(t°) = 2NaNO2 + 2N2 + 2H2O

 

Hg(ONC)2– ртутный детанатор

 

2HCN + 2K = 2KCN + H2

KCN + S = KCNS


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.019 сек.)