АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задания для контрольной работы

Читайте также:
  1. I. КУРСОВЫЕ РАБОТЫ
  2. I. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  3. I. Ситуационные задачи и тестовые задания.
  4. II. ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ
  5. II. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
  6. II. Расчетная часть задания
  7. II. ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  8. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  9. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  10. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  11. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  12. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравне­ниям:

а) S(к)+O2=SO2(к); б) 2SO2(r)+O2=2SO3(r).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каж­дой из систем уменьшить в четыре раза?

122. Напишите выражение для константы равновесия го­могенной системы N2+3H2= 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции — образования аммиака, если увеличить кон­центрацию водорода в три раза?

123. Реакция идет по уравнению N2+ O2=2NO. Концентра­ции исходных веществ до начала реакций были: [N2] =0,049 моль/л; [O2]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л. Ответ: [N2] =0,0465 моль/л; [О2] =0,0075 моль/л.

124. Реакция идет по уравнению N2+3H2=2NH3. Концент­рации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концент­рацию водорода и аммиака, когда [N2]= 0,5 моль/л. Ответ: [NH3]=0,70 моль/л; [Н2]=0,60 моль/л.

125. Реакция идет по уравнению H2+J2=2HJ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] =0,04 моль/л; [J2]=0.05 моль/л. Вычислите начальную ско­рость реакции и ее скорость, когда [Н2]=0,03 моль/л. Ответ: 3,2*10-4; 1.92 *10-4

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реак­ции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру

от 120 до 80° С. Температурный коэффициент скорости реак­ции 3.

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в га­зовой фазе, при повышении температуры на 60° С, если тем­пературный коэффициент скорости данной реакции 2?

128. В гомогенной системе CO+ С12=СОС12 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] =0,2 моль/л; [C12]=O,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите констан­ту равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Ответ: К=20; [Сl2]исх=1,5 моль/л; [СО]исх,= 1,4 моль/л.

129. В гомогенной системе А+2В=С равновесные концент­рации реагирующих газов: [А] =0,06 моль/л; [В] =0,12 моль/л; [С] =0,216 моль/л. Вычислите константу равновесня системы и исходные концентрации веществ А к В. Ответ: K=2,5; [А]исх=0,276 моль/л; [B]исх=0,552 моль/л.

130. В гомогенной газовой системе A+B=C+D равновесие установилось при концентрациях: [В] =0,05 моль/л и [С] =0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ: [A]исх=0,22 моль/л; [B]исх=0,07 моль/л.

131. Константа скорости реакции разложения

N2O, проте­кающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5-104: Началь­ная концентрация N2O=6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Ответ: 1,8-10~2; 4,5-10~3.

132. Напишите выражение для константы равновесия гете­рогенной системы СО2+С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрация СО2 уменьшится в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

133. Напишите выражение для константы равновесия гете­рогенной системы С+Н2О(г)=СО+Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сто­рону обратной реакции — образования водяных паров?

134. Равновесие гомогенной системы:

4НС1 (г)+О2=2Н2О (г) +2С12 (г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [H2O]p =0,14 моль/л; [С12]р=0,14 моль/л; [НС1]Р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные кон­центрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]исх =0,48 моль/л; [О2]Исх=0,39 моль/л.

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной сис­темы:

СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г).

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]p=0,004 моль/л; [H2O]P=0,064 моль/л; [СО2]Р= 0,016 моль/л; [H2]Р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Ответ: K=l; [H2O]исх =0,08 моль/л; [CO]исх=0,02 моль/л.

136. Константа равновесия гомогенной системы:

СО (г) +H2O(r)=CO2+ Н2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, &ли исходные кон­центрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [Н2О]исх=0,40 моль/л. Ответ: [СО2]р=[Н2]р = 0,08 моль/л; [Н2О]Р=0.32 моль/л; [СО]р=0.02 моль/л.

137. Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2=2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концент­рацию азота. Ответ: [N2]P=8 моль/л; [N2]исх=8,04 моль/л.

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих кон­центрациях реагирующих веществ: [NO]p=0,2 моль/л; [О2]р=0,1 моль/л; [NO2]p=0,l моль/л. Вычислите констан­ту равновесия и исходную концентрацию NО и О2. Ответ: К=2.5; [NO]ИСХ=0,3 моль/л; [O2]ИСХ=0,15 моль/л.

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2=2NH3 и не смещается равновесие системы N2+O2=2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета ско­рости и обратной реакции в этих системах до и после изме­нения давления. Напишите выражения для констант равнове­сия каждой из данных систем.

140. Исходные концентрации [NO]исх и [Сl2]исх в гомоген­ной системе 2NO+CI2=2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к мо­менту наступления равновесия прореагировало 20% NO. От­вет: 0,416.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)