АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов и уравнение состояния идеального газа

Читайте также:
  1. B. метода разделения смеси веществ, основанный на различных дистрибутивных свойствах различных веществ между двумя фазами — твердой и газовой
  2. C. Газовій емболії
  3. I. Электрофильтры. Характеристика процесса электрической очистки газов.
  4. II. ИСТОРИЯ КВАНТОВОЙ ТЕОРИИ
  5. III. КОПЕНГАГЕНСКАЯ ИНТЕРПРЕТАЦИЯ КВАНТОВОЙ ТЕОРИИ
  6. Oттo — наследник миллионного состояния?
  7. VI. СООТНОШЕНИЕ КВАНТОВОЙ ТЕОРИИ И ДРУГИХ ОБЛАСТЕЙ СОВРЕМЕННОГО
  8. А.2 Расчет избыточного давления для горючих газов, паров легковоспламеняющихся и горючих жидкостей
  9. А.3 Газовые хроматограммы
  10. Абсолютные и относительные противопоказания к противогазовой тренировке и к пользованию им.
  11. Аварийная ситуация №2 – разгерметизация в области парогазовой части колонны.
  12. Автор диспозиционной теории саморегуляции социального поведения

 

В молекулярно-кинетической теории используется модель идеального газа, в которой считают:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

4) время столкновения молекул много меньше времени пробега молекуы между столкновениями.

Реальные газы при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу.

Рассмотрим идеальный газ, который в объеме содержит молекул, движущихся со скоростями . Соударения между молекулами газа приводят к тому, что скорости молекул непрерывно меняются по величине и направлению. Средняя кинетическая энергия одной молекулы массы :

,

где - средняя квадратичная скорость теплового движения молекул. Она связана с термодинамической температурой соотношением:

,

где - постоянная Больцмана.

Отсюда:

.

Учитывая, что постоянная Больцмана , газовая постоянная и число Авогадро связаны соотношением , а молярная масса , получаем формулу для вычисления средней квадратичной скорости в виде:

.
Основное уравнение МКТ имеет вид:

,

(где - концентрация молекул). Откуда, воспользовавшись формулой , легко получить полезное соотношение:

.

Уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева-Клапейрона:

,
где - универсальная газовая постоянная.

При постоянной массе газа для двух различных состояний газа можно записать объединенный газовый закон:

.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)