АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Горючее – сложное вещество с известным элементным составом. Состав таких веществ выражается в массовых долях (w, %) каждого элемента

Читайте также:
  1. Белое вещество полушарий
  2. Вещество для миропомазания.
  3. Вещество Ниссля
  4. Вещество Типы кристаллической решетки
  5. Взаимодействие ионизирующего излучения с веществом
  6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ИОНИЗИРУЮЩИХ ИЗЛУЧЕНИЙ С ВЕЩЕСТВОМ (физическая стадия)
  7. Взаимодействие нейтронов с веществом
  8. Горючее вещество – определенное химическое соединение
  9. Горючее вещество – определенное химическое соединение
  10. Горючее вещество – смесь газов
  11. Горючее вещество – смесь газов
  12. Горючее вещество – смесь сложных химических соединений

 

Состав таких веществ выражается в массовых долях (w, %) каждого элемента. При горении кислород воздуха расходуется на окисление углерода С, водорода Н, серы S и других горючих составляющих.

 

Рассчитаем, какой теоретический объем воздуха необходим для сгорания 1 кг каждого элемента при нормальных условиях.

1 кг х м3

С + (О2 + 3,76N2) = СО2 + 3,76N2

12 кг 4,76×22,4 м3

Vв(С)теор = х = = 8,885 м3 – объем воздуха для сгорания 1 кг углерода.

 

1 кг х м3

Н + 0,25(О2 + 3,76N2) = 0,5Н2О + 0,25×3,76N2

1 кг 0,25×4,76×22,4 м3

Vв(Н)теор = х = = 26,656 м3 – объем воздуха для сгорания 1 кг водорода.

 

1 кг х м3

S + (О2 + 3,76N2) = SО2 + 3,76N2

32 кг 4,76×22,4 м3

Vв(S)теор = х = = 3,332 м3 – объем воздуха для сгорания 1 кг серы.

 

Углерод, водород и сера являются основными составляющими большинства органических соединений. Значительное число органических веществ имеют в своем составе кислород, и, следовательно, воздуха на горение будет затрачено меньше.

Рассчитаем объем воздуха, в котором содержится 1 кг кислорода.

 

32 кг О2 - 4,76×22,4 м3 воздуха

1 кг - х м3

 

Vв(О)теор = х = = 3,332 м3 – объем воздуха, содержащий 1 кг кислорода.

 

Сопоставим полученные значения.

Vв(Н)теор: Vв(С)теор: Vв(S)теор:Vв(О)теор =

= 26,665: 8,885: 3,332: 3,332 = 1: 1/3: 1/8: 1/8

 

Теоретическое количество воздуха для сгорания 1 кг вещества сложного элементного состава в общем виде можно записать следующим образом:

 

Vвтеор = Vв(С)теор × + Vв(Н)теор × + Vв(S)теор × - Vв(О)теор × , м3 (2.7)

где

w (С), w (Н), w (S), w (О) – массовые доли элементов в веществе, %.

 

После подстановки в формулу (2.7) полученных выше расчетных значений теоретический объем воздуха для сгорания заданной массы (m)вещества сложного элементного состава при нормальных условиях определяется по формуле:

 

Vвтеор =m × 0,267 , м3/кг. (2.8)

 

Расчет объема воздуха, необходимого для горения вещества сложного элементного состава Пример 2.7. Определить объем воздуха, необходимого для полного сгорания 5 кг торфа следующего состава (в %): С – 56,4 %, Н – 5,04 %, О – 24,0 %, S – 0,06 %, N – 3,6 %, зола – 10,9 %. Горение протекает при a = 1,5, условия нормальные.

 

1. По формуле (3.8) определяем теоретический объем воздуха, необходимый для горения данной массы образца торфа:

 

Vвтеор = 5 × = 27,7 м3

2. С учетом коэффициента избытка воздуха реально на сгорание данной массы образца торфа будет затрачено воздуха

Vвпр = Vвтеор × a = 27,7 × 1,5 = 41,6 м3.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)