АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Тема: Химическая термодинамика

Читайте также:
  1. Б) Предпусковая химическая очистка парогенераторов и тракта питательной воды
  2. Вопрос №19 Экономическая система: сущность, элементы, теоретические концепции.
  3. Диффузная эндокринная система: АПУДоциты
  4. Економічна безпека як багаторівнева система: поняття та базові елементи
  5. ІІ. ПОНЯТТЯ ПРО ДОКУМЕНТ. ДОКУМЕНТ ЯК СИСТЕМА: ВЛАСТИВОСТІ ОЗНАКИ ФУНКЦІЇ ДОКУМЕНТА. ІНФОРМАЦІЙНА ТА МАТЕРІАЛЬНА СКЛАДОВА ДОКУМЕНТА. СТРУКТУРА ДОКУМЕНТА.
  6. Конспект организованной художественно-творческой деятельности с детьми подготовительной к школе группе. Тема: «Новогодние игрушки»
  7. Лекция 4. Тема: «Формирование МИС предприятия, ориентированного на международный рынок»
  8. Лекция №4. Тема: Религии Китая.
  9. Лекция №7. Тема: Религии Японии.
  10. Подтема: Государственная политика в области социальной защиты
  11. Структурно-химическая характеристика мембран клеток
  12. Тема: 3 Земельные ресурсы и их использование

1. Первый закон термодинамики. Термохимия.

 

1. При получении оксида алюминия по термохимическому уравнению

3Fе3О4 (кр) + 8Аl(кр) = 9Fе(кр) + 4Аl2О3, ΔΗ = - 832,5 кДж/моль

в данной реакции

Варианты ответа:

1) поглощается 3330 кДж

2) выделяется 3330 кДж

3) поглощается 1665 кДж

4) выделяется 1665 кДж

 

2. Количество теплоты, выделяемое в организме при окислении 90 г глюкозы (ΔΗº =1273 кДж/моль) до углекислого газа (ΔΗº =393 кДж/моль) и воды (ΔΗº =286 кДж/моль), равно … кДж

Варианты ответа:

1) 466,8 2) 1400,5 3) 700,25 4) 382

 

3.Количество теплоты (кДж), выделяющееся при нагревании 7 г железа с 8 г серы (∆rН º = - 100 кДж/моль), равно

Варианты ответа:

1) – 25 2) 25 3) – 12,5 4) 12,5

 

4.Изменение давления, необходимое для изменения температуры плавления льда на 1º С, если при нормальной температуре энтальпия плавления льда равна 333,5 Дж/г, а удельные объемы жидкой воды и льда - соответственно (см3/г) 1,0002 и 1,0908, равно

Варианты ответа:

1) 133, 0 2) 121,9 3) 5,7 4) 133*10-6

 

5. Энтальпия образования Н2S (г) равна – 21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется … кДж теплоты.

Варианты ответа:

1) 21 2) 10,5 3) 42 4) 5, 25

 

6. При нагревании 56 г железа с 32 г серы (∆rН º = -100 кДж/моль) выделяется … кДж теплоты.

Варианты ответа:

1) 50 2) 75 3) 25 4) 100

 

7. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СН4 (Г) + 2О2 ↔ СО2(Г) + 2 Н2О(Ж), ∆rН º = - 802 кДждля получения 500 кДж теплоты необходимо сжечь литра(ов) метана при н.у.

Варианты ответа:

1) 14 2) 56 3) 28 4) 42

 

8. При разложении 1 моля карбоната кальция поглощается 180 кДж теплоты. Объем выделяющегося при этом газа равен литра(ов).

Варианты ответа:

1) 11,2 2) 5,6 3) 22,4 4) 11,2

термохимическом

9. При получении 2 моль этанола, согласно уравнению С2Н2 (Г) + Н2О(Ж) ↔ С2Н5ОН(Ж), ∆rН º = - 44 кДж, выделяется … кДж теплоты.

Варианты ответа:

1) 44 2) 66 3) 88 4) 22

 

10. Если известны тепловые эффекты следующих реакций:

(1) СН4 (Г) + 2О2 ↔ СО2(Г) + 2 Н2О(Ж), ∆rН º = - 892 кДж

(2) СH3Cl(Г) + 3/2О2 ↔ СО2(Г) + Н2О(Ж) + НСl(Г), ∆rН º = - 687 кДж

(3) Н2 + 1/2О2 ↔ Н2О(Ж), ∆rН º = - 286 кДж

( 4 ) 1/2Н2 + 1/2 Сl2(Г) ↔ НCl(Г), ∆rН º = - 286 кДж,

то тепловой эффект химич. реакции СН4 (Г) + Сl2(Г) ↔ СH3Cl(Г) + НCl(Г) равен … кДж

Варианты ответа:

1) 104 2) -104 3) 197 4) -2050

 

11. Известно, что теплота образования диоксида углерода (∆rН º) равна

- 393,5кДж/моль, и согласно термохимическому уравнению

С (графит) + 2N2O ↔ СО2(Г) + 2N2(Г), ∆rН º = - 537,5 кДж.

Тогдатеплота образованияполуоксида азота равна … кДж/моль.

Варианты ответа:

1) 465 2) -465 3) 72 4) - 7 2

 

12. Растворение 1 моль дека-кристаллогидрата сульфата натрия (глауберовой соли) идет с поглощением 78,7 кДж теплоты, а его дегидратация – с поглощением 81,6 кДж. Тепловой эффект растворения безводного сульфата натрия равен … кДж.

Варианты ответа:

1) 2,9 2) -2,9 3) 160,3 4) – 160,3

2. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики.

1. Термодинамическим условием протекания самопроизвольной, прямой химической реакции является

Варианты ответа:

1) ΔS > 0 2) ΔG > 0 3) ΔG < 0 4) ΔG = 0

2. Уравнение реакции, для которой энтропия увеличивается, имеет вид

Варианты ответа:

1)

2)

3)

4)

3. Для реакции энтропия системы

Варианты ответа:

1) уменьшается 2) возрастает 3) изменяется неоднозначно

4) не изменяется

 

4. Реакция 2АgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, для которой ΔΗ = 49,54 кДж, ΔS = 490 Дж/моль·К при стандартных условиях

Варианты ответа:

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) находится в равновесии

4) находится в стационарном состоянии

 

5. Изменение энергии Гиббса (∆G) процесса таяния льда при 263К

Варианты ответа:

1) ∆G>0 2) ∆G=0 3) ∆G<0 4) ∆G < 0

 

6. Х имическая реакция неосуществима при любых температурах, если

Варианты ответа:

1) ∆Н<0, ∆S<0 2) ∆Н<0, ∆S>0 3) ∆Н>0, ∆S>0 4) ∆Н>0, ∆S<0

7.Эндотермическая реакция при отрицательном изменении энтропии (∆S<0) может протекать самопроизвольно, когда

Варианты ответа:

1) ∆Н > T . ∆S 2) ∆Н <T . ∆S 3) ∆Н > ∆S 4) ∆H < ∆S

8. Изменение энтропии 2 моль аммиака при нагревании от 400 до 500 К, если

средняя теплоемкость газообразного аммиака Ср = 8,52 Дж.моль-1. К-1,

равно … Дж.

Варианты ответа:

1) 3,8 2) 21,3 3) 1704 4) – 21,3

 

9. Если стандартная теплота испарения воды ∆Н º исп = 41,09кДж/моль, а Тисп2О) = 373,2 К, то изменение стандартной энтропии системы в результате испарения 100 г воды равно … Дж.

Варианты ответа:

1) 110,1 2) 61,17 3) 6110,7 4) 611,7

 

10. Восстановление диоксида титана, при стандартных условиях, по реакции

ТiO2(кр) + 2С(графит) = Тi (кр) +2СО(г), с известными значениями ∆fG º (кДж/моль)

образования ТiO2 (888,6) и СО (- 137,1)

1) возможно, т.к. ∆rG º > 0 3) невозможно, т.к. ∆rG º < 0

2) возможно, т.к. ∆rG º < 0 4) невозможно, т.к. ∆rG º > 0

 

11.Величина и знак изменения энтропии в процессе испарения 900 г кристаллизационной воды медного купороса при стандартных условиях, если теплота испарения в этих условиях составляет 44 кДж/моль, равны

Варианты ответа (кДж/моль):

1) 11,5 2) 7,4 3) 6,7 4) 6,4

 

12. Значения стандартных энтропий образования (Дж / моль . К) газообразных водорода, кислорода и воды соответственно равны 130,6; 205,0 и 69,7.

Изменение энтропии в ходе реакции образования 1 моль пара воды при стандартных условиях составляет

Варианты ответа:

1) -133,0 2) -163,4 3) 163,4 4) 133,0

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.008 сек.)