АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Соединения железа

Читайте также:
  1. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация.
  2. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  3. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  4. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  5. Виды соединения проводников.
  6. Глава 9. Комплексные соединения
  7. Диаграмма состояния для сплавов, образующих химические соединения
  8. Завершение присоединения Казахстана к Российской империи
  9. Загрязнение антибиотиками, гормонами, другими веществами и соединениями, применяемыми в животноводстве.
  10. Заклёпочные соединения
  11. Изготовление двухсторонних печатных плат с переходными соединениями
  12. Ингибиторы – это соединения Z, которые взаимодействуют с образовавшимися радикалами и образуют такие продукты, которые не способны далее продолжать рост цепи.

Соединения со степенью окисления 0. Железо способно образовывать соединения только за счет донорно-акцепторного взаимодействия. Так, нагреванием порошка железа в атмосфере оксида углерода(II) при 150 –200 ºС и давлении 1·107 - 2·107 Па образуется пентакарбонил железа – желтая летучая жидкость, нерастворимая в воде:

 

Fe + 5CO = [Fe(CO)5]

Молекула пентакарбонила имеет геометрию тригональной бипирамиды, что соответствует dsp3-гибридизации орбиталей центрального атома:

 

    3d8       4s     4p  
­¯ ­¯ ­¯ ­¯              

¾¾ на s-связи Fe-CO ¾®

на p-связи Fe-CO ®

Получены карбонилы более сложного строения, например, [Fe2(CO)9]:

При нагревании карбонилы разрушаются, что используется для получения металла высокой степени чистоты.

Соединения со степенью окисления +2. Оксид железа(II) - черный диамагнитный порошок. В воде нерастворим, проявляет основные свойства:

 

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

При нагревании на воздухе окисляется, сильными восстановителями (СО, Н2) восстанавливается до металлического железа:

+ CO + O2

Fe ¾ FeO ¾® Fe2O3

Гидроксид железа(II ) - белое аморфное вещество, получаемое при действии щелочей на водные растворы солей железа(II). На воздухе быстро окисляется:

 

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe(OH)2 - слабое основание с доминированием основных свойств.

Соли железа(II). Большинство солей хорошо растворимы в воде и слабо гидролизованы, окрашены в бледно-зеленый цвет, в водных растворах легко окисляются кислородом воздуха:

 

2Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O

Качественной реакцией на катион Fe2+ является образование синего осадка (турнбулева синь) при действии гексацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли):

 

Fe2+ + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]¯ + 2K+

Хлорид железа(II) применяется при лечении анемии. Сульфат железа(II) (железный купорос) применяется для борьбы с вредителями растений.

Координационные соединения железа(II) бывают как катионного, так и анионного типов, наиболее характерно координационное число 6. К катионным соединениям относятся аквакомплексы и аммиакаты, которые получают взаимодействием аммиака с безводными соединениями железа(II). Координационные соединения железа(II) малостойкие, так при растворении в воде аммиакаты легко разрушаются. Для железа(II) наиболее устойчив цианидный комплекс:

 

FeSO4 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + K2SO4

K4[Fe(CN)6]·3Н2О – желтая кровяная соль – широко используется в аналитической практике и для получения неорганических пигментов. При действии на гексацианоферраты(II) сильных кислот получается Н4[Fe(CN)6] – белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде, в растворе является весьма сильной кислотой.

Соединения со степенью окисления +3. Оксид железа(III) - красный порошок, нерастворимый в воде, амфотерный оксид со слабым проявлением кислотных свойств.

Гидроксид железа(III) - красно-коричневое аморфное вещество, выделяющееся при действии щелочей на водные растворы солей железа(III). Проявляет свойства амфотерного гидроксида:

 

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6]

Катион Fe3+ образует соли с анионами многих кислот. В водных растворах соли железа окрашены в желто-коричневый цвет и сильно гидролизованы. По причине гидролиза нельзя получить карбонат железа(III):

 

2FeCl3 + 3K23 + 3H2O = 2Fe(OH)3¯ + 3CО2­ + 6KCl

Качественными реакциями на соли железа(III) являются реакция с гексацианоферратом(II) калия (желтая кровяная соль) или тиоцианатом (роданидом) калия:

 

Fe3+ + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]¯ + 3K+

темно-синий (берлинская лазурь)

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

кроваво-красный раствор

В отличие от солей железа(II), соли железа(III) проявляют свойства слабого окислителя и окисляют анионы некоторых кислот-восстановителей:

 

2Fe+3Cl3 + 6KI- = 2Fe+2I2 + I20 + 6KCl;

2Fe+3Cl3 + 3K2S-2 = 2Fe+2S¯ + S0 + 6KCl

По этой же причине не удается выделить из раствора цианид железа(III) - Fe(CN)3.

FeCl3×6H2O применяется при лечении анемии, обладает кровоостанавливающим действием. Fe2(SO4)×9H2O используют как коагулятор при очистке воды.

Наиболее характерное координационное число для Fe(III) - 6. Катионные комплексы менее устойчивы аналогичных соединений железа(II). Координационные соединения анионного типа устойчивы, например, K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль), K3[Fe(ОН)6], K3[FeF6], K4[Fe(SCN)6].

Соединения со степенью окисления +6. Соединения железа(VI) представлены производ-ными аниона FeO42-, которые получаются окислением оксида железа(III) в щелочной среде:

 

Fe2+3O3 + 3KN+5O3 + 4KOH = 2K2Fe+6O4 + 3KN+3O2 + 2H2O

Тетраоксоферраты(VI) - сильные окислители, в растворах быстро разлагаются с выделением кислорода:

4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3¯ + 8KOH + 3O2

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.008 сек.)