АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Окислительно-восстановительные реакции

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  5. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  6. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  7. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  8. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности
  9. Б) Реакции, характерные для невроза навязчивости.
  10. Билет №25. Внутренняя политика Александра I: от либерализма к реакции.
  11. Большевики и меньшевики в годы столыпинской реакции. Борьба большевиков против ликвидаторов и отзовистов.
  12. в реакции ацилирования

Анод – электрод, на котором идет процесс окисления.

Восстановлениепроцесс понижения степени окисления, который можно рассматривать как присоединение атомом электронов.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны и повышающий степень окисления.

Гальванический элемент - устройство, в которых энергия окислительно-восстановительной реакции преобразуется в энергию электрического тока.

Диспропорционирование и сопропорционирование – окислительно-восстановительные реакции, сопровождающаяся изменением степени окисления одного и того же элемента.

Закон Фарадея: масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав.

где m - масса продукта электролиза, I - сила тока, t - время пропускания тока, F – постоянная Фарадея (96485 Кл.моль-1), Мэ - эквивалентная масса вещества.

Катод – электрод, на котором идет процесс восстановления.

Направление окислительно-восстановительной реакции. В процессе ОВР из двух окисленных форм восстанавливается та, для которой электродный потенциал больше, а из двух восстановленных форм окисляется та, для которой электродный потенциал меньше.

Окисление – процесс повышения степени окисления, который можно рассматривать как потерю атомом электронов.

Окислитель – элемент, присоединяющий электроны и понижающий степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности инертного электрода, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества в стандартных условиях.

Стандартный электродный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы данного металла в стандартных условиях.

Степень окисления - формальный заряд, рассчитанный в предположении, что электроны, участвующие в образовании химических связей, полностью смещены к партнеру с большей электроотрицательностью, т.е. все химические связи рассматриваются как ионные.

Уравнение Нернста: . При 298 К

 

где R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, n - число электронов, соответствующее переходу окисленной формы в восстановленную, F – постоянная Фарадея (96485 Кл·моль-1), Cox и Cred - концентрации окисленной и восстановленной формы, x и y - коэффициенты в уравнении полуреакции, Е˚ - стандартный электродный потенциал.

Электролизсовокупность окислительно-воссстановительных реакций, протекающих на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)