АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Раздел 4. Химическая кинетика

Читайте также:
  1. ACTION (С. Действие в разделе)
  2. DOCSPEC (О. Типы документов - принадлежность к разделу)
  3. DOS32X (0С). Определяет основной раздел
  4. I Раздел 1. Международные яиившжоши. «пююеям как процесс...
  5. I РАЗДЕЛ.
  6. II РАЗДЕЛ.
  7. II. Разделы социологии: частные социальные науки
  8. III РАЗДЕЛ.
  9. III. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
  10. IV РАЗДЕЛ.
  11. IV. Глава подразделения по стране
  12. PRETFRDC (А. Возврат из подразделений)

В задачах (581-595) для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С 0, времени полупревращения t ½ определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества a.

№ п/п Реакция n T, K t ½, С 0, моль/л a, %
  SO 2 Cl 2 ® SO 2 + Cl 2     577,6 мин. 0,6  
  А ® B + D     462 мин. 0,4  
  A ® B + D     10 мин. 0,2  
  2 NH 3 ® N 2 + 3 H 2     17,25 ч 0,2  
  C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2     23,9 мин. 0,4  
  2 А ® B + D     179,2 мин. 0,1  
  RBr + OH - ® ROH + Br -     78,25 мин. 0,1  
  A + B ® D     25,4 мин. 0,2  
  C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2     462 мин. 0,3  
  2 HI ® H 2 + I 2     137,74 мин. 0,1  
  H 2 O 2 ® H 2 O + ½ O 2     13,6 мин. 0,3  
  C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl     8,7 мин. 0,5  
  HCOOH ®CO 2 + H 2     21 мин. 0,2  
  HBr + O 2 ® HO 2 + Br     2 c 0,1  
  2 HI ® H 2 + I 2     175,4 мин. 0,2  

 

В задачах (596-610) для реакции n- го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ С 2 через некоторое время t 2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов С 0 при некоторой температуре за время t 1 концентрация исходного вещества стала С 1.

 

№ п/п Реакция n С 0, моль /л t 1, мин. С 1, Моль /л t 2, мин.
  2 А ®B + D   0,1 76,8 0,06  
  А ®B + D   0,2   0,14  
  2 NH 3 ® N2 + 3 H 2   0,1   0,071  
  А + B ® D + F   0,5   0,215  
  H2O2 ® H2O + ½ O2   0,4 13,6 0,2  
  А ® B   0,1   0,01  
  HCOOH ®CO 2 + H 2   0,2 1,25 0,1  
  C 2 H 5 Cl ® C 2 H 4 + HCl   0,4   0,2  
  2 HI ® H 2 + I 2   0,2   0,12  
  SO 2 Cl 2 ® SO 2 + Cl 2   0,4   0,3  
  C 2 H 6 ® C 2 H 4 + H 2   0,5   0,4  
  А ®B + D   0,2   0,08  
  А + B ® D + F   0,5   0,2  
  2 NO 2 ® 2NO + O 2   0,4   0,15  
  2 NOBr ® 2 NO + Br 2   0,2 0,1 0,05 0,5

 

В задачах (611-630) по известным экспериментальным данным, приведенным в таблице (n - порядок реакции; Ea - энергия активации; k0 - предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса kT = k0 exp(- Ea/RT); Т1 и Т2 - начальная и конечная температура; С - исходная концентрация вещества), рассчитайте константы скорости реакции при температуре Т1 и Т2 иопределите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировало некоторая доля исходного вещества a.

 

№ п/п Реакция n C, моль /л Ea, кДж/ моль k0 T1, К T2, К a, %
  C2H5Cl ® C2H4 + HCl     247,5 4´104      
  HI + CH3I ® CH4 + I2       2´1014      
  2NO + Br2 ® 2NOBr     5,44 2,7´1010      
  N2O4 ® 2NO2     54,4 1016      
  2NO2 ® 2NO + O2       9´1012      
  C6H5ONa+C3H7I® C6H5OC3H7 + NaI     93,6 3,5´1011      
  2N2O5 ® 2N2O4 + O2     103,5 4,6´1013      
  H2 + C2H4 ® C2H6     180,5 4´1013      
  H2 + I2 ® 2HI     165,5 1,6´1014      
  2HI ® H2 + I2     186,4 9,2´1013      
  C2H5Br ® C2H4 + HBr       7,2´1012      
  H2 + ICl® HI + HCl     41,8 1,6´1015      
  2NO + Cl2 ® 2NOCl     15,5 4,6´109      
  CO2 + OH- ® HCO3-     38,2 1,5´1013      
  C2H5ONa + CH3I ® C2H5OCH3 + NaI     81,5 2,4´1011      
  2O3 ® 3O2     117,9 6,3´1018      
  C2H4+ H2 ® C2H6       4´1013      
  HI + C2H5I ® C2H6 + I2       5´1013      
  NO· + Br2 ® NOBr + Br·       4´1012      
  C2H5Cl ® C2H4 + HCl       4´104      

 

В задачах (631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.

 

№ п/п Реакция Продукт r, моль/л.с № п/п Реакция Продукт r, моль/л.с
  2А ® 2В+С В 6,6 × 10-4   2 А® В В 2,4 × 10-3
  А + В ® С С 4,4 × 10-6   3 А® В + С С 8,0 × 10-1
  А ® 2В В 2,6 × 10-2   2 А + В® С С 1,2 × 10-5
  3А® 2В + С С 1,8   А + В® 2 С С 4,0
  А® В В     А + В® С + D D 3,1 × 10-2

 

В задачах (641 – 650) для данной химической реакции рассчитайте скорость реакции r 2 при указанной концентрации С 2 одного из компонентов, если известны начальные концентрации реагентов С 0 и скорость реакции r 1 при известной концентрации одного из компонентов С 1.

№ п/п Реакция С 0, моль/л r 1, моль/(л×с); С 1, моль/л С 2, моль/л
  А + В ® D С 0,А = 5,0 С 0, В = 7,0 r 1 =2,0×10-3 С 1, А = 2,0 С 2,D = 3,0
  2А® 2В + D С 0,А= 2,0 r 1 =1,8×10-4 С 1,D = 0,5 С 2,А = 1,0
  А® В + D С 0,А = 10,0 r 1 =2,1×10-6 С 1,В = 4,0 С 2,D = 2,0
  3А® 2В + D С 0,А = 4,0 r 1 =4,2 С 1,В = 1,0 С 2,D = 1,0
  А + 2 В ® D С 0,А= 6,0 С 0, В = 18,0 r 1 =1,4×10-8 С 1,В =1,0 С 2,B = 12,0
  2А + В ® D С 0,А= 0,8 С 0, В = 0,6 r 1 =6,8×10-3 С 1,А = 0,6 С 2,B = 0,4
  2А + В ® D С 0,А= 1,6 С 0, В = 1,6 r 1 =4,1×10-2 С 1,В = 1,6 С 2,D = 1,2
  2 А® В С 0,А= 4,2 r 1 =2,0 С 1,В =1,8 С 2,А = 3,0
  2А ® 2В+D С 0,А = 3,5 r 1 =4,1×10-1 С 1, D = 1,0 С 2, А = 2,1
  А ® В С 0,А= 1×10-2 r 1 =6,3×10-2 С 1, В = 5×10-3 С 2, А=2,1×10-3

 

В задачах (651 –660) определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от Т 1 до Т 2, если дано соотношение энергий активации первой и второй реакций (Е 1/ Е 2) и известно, что при нагревании от Т 1 до Т2 К константа скорости первой реакции увеличилась в а раз.

 

№ п/п Е 1/ Е 2 а Т 1, К Т 2, К № п/п Е 1 2 а Т 1, К Т 2, К
  2,0 10,0       6,5 6,5    
  0,5 5,0       0.3 2,5    
  3,0 6,0       5.1 4,0    
  4,5 12,0       0.2 3,5    
  0,1 3,5       3.5 6,0    

 

В задачах (661 – 670) рассчитайте для реакции второго порядка А + В ® D при известных начальных концентрациях реагентов С 0 константу скорости реакции и время полупревращения t ½ обоих веществ, если известно,что через некоторое время t концентрация вещества А уменьшилась до значения С А.

 

№ п/п С 0 , моль/л t, мин. СА, моль/л № п/п С 0 , моль/л t, мин. СА, моль/л
А В А В
  0,06 0,08   0,03   2,0 3,0   1,5
  0,1 0,1   0,02   0,04 0,03   0,035
  1,2 0,7   0,9   0,3 0,5   0,15
  0,4 0,6   0,1   2,5 1,1   1,1
  1,5     0,9   1,1 1,5   0,6

 


 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)