АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Закон эквивалентов

Читайте также:
  1. B) Наличное бытие закона
  2. I. Случайные величины с дискретным законом распределения (т.е. у случайных величин конечное или счетное число значений)
  3. II закон Кирхгофа
  4. II. Законодательные акты Украины
  5. II. Законодательство об охране труда
  6. II.3. Закон как категория публичного права
  7. III. Государственный надзор и контроль за соблюдением законодательства об охране труда
  8. IX. У припущенні про розподіл ознаки по закону Пуассона обчислити теоретичні частоти, перевірити погодженість теоретичних і фактичних частот на основі критерію Ястремського.
  9. IX.3.Закономерности развития науки.
  10. V2: Законы постоянного тока
  11. V2: Законы сохранения в механике
  12. А 55. ЗАКОНОМІРНОСТІ ДІЇ КОЛОГИЧЕСКИХ ФАКТОРІВ НА ЖИВІ ОРГАНІЗМИ

Количественный подход к изучению химических явлений и установление закона постоянства состава показали, что вещества вступают во взаимодействие в определенных соотношениях масс, что привело к введению такого важного понятия, как “эквивалент”, и установлению закона эквивалентов.

Эквивалент - это частица или часть частицы, которая соединяется (взаимодействует) с одним атомом водорода или с одним электроном.

Из этого определения видно, что понятие “эквивалент” относится к конкретной химической реакции; если его относят к атому в химическом соединении, то имеют в виду реакцию образования этого соединения из соответствующего простого вещества и называют эквивалентом элемента в соединении.

В одной формульной единице вещества (В) может содержаться Zв эквивалентов этого вещества. Число Zв называют показателем эквивалентности.

Фактор эквивалентности (f) - доля частицы, составляющая эквивалент; f £ 1 и может быть равным 1, 1/2, 1/3 и т.д.

 

fВ = . (1.7)

Масса 1 моль эквивалентов, выраженная в граммах, называется молярной эквивалентной массой (Мэк) (г/моль); численно она равна относительной молекулярной массе эквивалента (кратко ее называют эквивалентной массой).

Мэк = fВ·М. (1.8)

 

Закон эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка веществ соотносятся как их эквивалентные массы. Математическое выражение закона эквивалентов:

, (1.9)

где Мэк,1 и Мэк,2 - эквивалентные массы.

Пример 8. Определить эквивалент и эквивалентную массу кислорода в Н2О.

Решение. Такая формулировка вопроса предполагает реакцию образования молекулы воды из кислорода и водорода:

 

H2 + ½O2 = Н2О, то есть с 1 атомом водорода соединяется ½ атомов кислорода. Следовательно, Z(О) = 2. Масса 1 моль атомов кислорода равна 16 г, отсюда
Мэк(O) = М (О)· = = 8 г/ моль.

Эквиваленты одних и тех же элементов в различных химических соединениях могут различаться, так как величина эквивалента зависит от характера превращения, претерпеваемого им. Так, в соединении SO2 эквивалентная масса серы равна 8 г/моль, что составляет 1/4 от атомной массы, а в соединении SO3 - 5,3 г/моль, что составляет 1/6 от атомной массы серы (ZS = 4 и 6, соответственно). Практический расчет эквивалентной массы элемента в соединении ведут по формуле

Мэк (элемента) = Аэк = , (1.10)

где А - атомная масса, ω - степень окисления элемента в данном соединении. (Ниже будет показано, что для реакции образования соединения из простых веществ ZВ = |ω|).

Например, ZВ (Mn) в соединении KMnO4 (ω = +7) составляет 7, а
Мэк (Mn) = = = 7,85 г/моль; в соединении Mn2O3 (ω = +3) – ZВ = 3 и
Мэк (Mn) = = = 18,3 г/моль. (55 - масса 1-го моля атомов марганца или атомная масса).

Эквивалентная масса вещества в химических реакциях имеет различные значения в зависимости от того, в каком взаимодействии это вещество участвует. Если во взаимодействии сложного вещества участвует его известное количество или известно количество реагирующих групп, то для расчета эквивалентных масс можно пользоваться следующими правилами и формулами.

а) Вещества друг с другом реагируют одинаковыми количествами эквивалентов. Например, в реакции

 

2Al + 3/2O2 = Al2O3

 

6 моль эквивалентов Al реагируют с таким же количеством кислорода
(ZВ (Al) = 3, ZВ (O) = 2).

б) Эквивалентная масса кислоты в реакциях замещения ионов водорода равна:

М эк. кислоты = (1.11)

Пример 9. Определить эквивалент и эквивалентную массу H2SO4 в реакциях:

 

1) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O;

 

2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.

Решение. В первой реакции заместился один ион водорода, следовательно, эквивалент серной кислоты равен 1, ZВ (H2SO4) = 1, Мэк(H2SO4) = М×1 = 98 г/моль. Во второй реакции заместились оба иона водорода, следовательно, эквивалент серной кислоты равен двум молям, ZВ (H2SO4) = 2, а Mэк (H2SO4) = 98·½ = 49 г/моль.

в) Эквивалентная масса основания в реакции замещения ионов гидроксила равна:

 

Мэк. основания = . (1.12)

Пример 10. Определить эквивалент и эквивалентные массы гидроксида висмута в реакциях:

1) Bi(OH)3 + HCl = Bi(OH)2Cl + H2O;

 

2) Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + H2O.

Решение. 1)ZВ Bi(OH)3 = 1, Mэк Bi(OH)3 = 260 г/моль (т. к. из трех ионов гидроксила заместился один);

2) ZВ Bi(OH)3 = 3, a Mэк Bi(OH)3 = 260· = 86,3 г/моль (т. к. из трех ионов ОН- заместились все три).

г) Эквивалентная масса соли в реакциях полного замещения катиона или аниона равна:

Мэк. соли =

 

или (1.13)

Мэк соли = .

Так, ZВ Al2(SO4)3 = 3∙2 = 6. Однако в реакции эта величина может быть больше (неполное замещение) или меньше (комплексообразование). Если, например, это соединение участвует во взаимодействии по реакции

 

Al2(SO4)3 + 12KOH = 2K3[Al(OH)6] + 3K2SO4,

 

то при этом три аниона с суммарным зарядом 6 замещаются 12 ОН- ионами, следовательно, 12 эквивалентов этого вещества должно вступать в реакцию. Таким образом, ZВ Al2(SO4)3 = 12, а Мэк = М·fВ = 342/12 = 28,5 г/моль.

д) Эквивалентная масса оксида в реакциях полного замещения равна:

Мэк оксида = . (1.14)

 

Например, ZВ (Fe2O3) = 3·2 = 6. Мэк = М(Fe2O3)·fВ = 160×1/6 = 26,6 г/моль. Однако в реакции

 

Fe2O3 + 4HCl = 2FeOHCl2 + H2O

 

ZВ (Fe2O3) = 4, Мэк = М(Fe2O3)∙fВ = 160×1/4 = 40 г/моль, так как Fe2O3 взаимодействует с четырьмя эквивалентами HCl (fВ = 1).

При решении задач, связанных с газообразными веществами, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. Это объем, занимаемый одним молем эквивалентов газообразного вещества.

Пример 11. Рассчитайте эквивалентные объемы газообразных водорода и кислорода при н.у.

Решение. Для водорода при н.у. этот объем равен 11,2 литров (молярный объем Н2 составляет 22,4 л, а так как Мэк (Н) = 1г (т.е. в 2 раза меньше, чем молярная масса), то эквивалентный объем будет в 2 раза меньше молярного, т. е. 11,2 л), для кислорода – 5,6л ( молярный объем О2 составляет 22,4 л, а так как Мэк (О) = 8г (т.е. в 4 раза меньше, чем молярная масса О2 ), то эквивалентный объем будет в 4 раза меньше, чем молярный.

 

Пример 12. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

Решение. Согласно закону эквивалентов (1.9) массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

. Отсюда

(г/моль); + ,

тогда г/моль.

Пример 13. Вычислить эквивалентную массу цинка, если 1,168 г Zn вытеснили из кислоты 438 мл Н2 (t = 17 оС и Р = 750 мм рт. ст.).

Решение. Согласно закону эквивалентов (1.9): ;

Из уравнения Менделеева-Клапейрона (1.4):

 

г,

 

= 32,6 г/моль.

д) Эквивалентная масса окислителя и восстановителя определяются делением молярной массы на изменение степени окисления в соответствующей реакции на 1моль.

Пример 14. Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:

+6 +4 +3 +6

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.

 

Решение. Окислителем в этой реакции является K2Cr2O7, а восстановителем – Na2SO3. Суммарное изменение степени окисления хрома в K2Cr2O7 Dw(2Cr) = 2 . (+3) – 2 . (+6) = – 6; Поэтому

г/моль.

Суммарное изменение степени окисления серы в Na2SO3: Dw (S) = +6 – (+4) = +2;

Поэтому

г/моль.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)